Relacja między KP i KC

Zależność między KP i KC to kp = kc (rt)^δn .

1. Jaki jest związek między KP i KC?
2. Są proporcjonalni KC i KP?
3. Co jeśli KP jest większy niż KC?
4. Na czym zależy KC i KP?
5. Dlaczego KP nie jest równe KC?
6. Gdy wartość KP jest mniejsza niż KC?
7. Co to znaczy, jeśli KP jest mniejszy niż 1?
8. Są KC i KP zawsze równe?
9. Czy KC jest zawsze większy niż KP?
10. Kiedy KP staje się równy KC, podaj przykład?
11. Są KC i KP zawsze równe?
12. Czy wartości KP i KC zależą od ciśnienia?
13. Dlaczego KP i KC są niezależne od ciśnienia?
14. Co stanie się z KP, jeśli wzrośnie ciśnienie?
15. W jaki sposób KC i KP są ze sobą powiązane w następującej reakcji?
16. Jaki jest związek między KP a presją?

Jaki jest związek między KP i KC?

KP liczy tylko za pomocą cząsteczki gazów, podczas gdy KC liczy się tylko z roztworem wodnym+ gazami. Tak więc tutaj reagent i produkty są gazowe, dlatego tylko reakcja mającą samą liczbę reagentów i produktów będzie miała kp = kc tj.

Są proporcjonalni KC i KP?

Zauważ, że w korelacji KC duży KP w mianowniku da niewielką wartość KC (to znaczy KC jest odwrotnie proporcjonalne do KP).

Co jeśli KP jest większy niż KC?

Twierdzenie: KP jest zawsze większy niż KC. Powód: Wpływ ciśnienia jest większy na szybkość reakcji niż wpływ stężenia.

Na czym zależy KC i KP?

Zależność między KP i KC zależy od zmiany liczby moli reagentów i produktów gazowych.

Dlaczego KP nie jest równe KC?

KP liczy się tylko z gazami, podczas gdy KC liczy się tylko z roztworem wodnym + gazy. Zakładałem, że wszelkie reakcje z tylko gazami lub mieszanką gazów i ciał stałych będą miały równą wartość KP i KC, ale najwyraźniej tak nie jest.

Gdy wartość KP jest mniejsza niż KC?

Kp = kc (rt) △ n; Gdy △ n = 2 - (2 + 1) = −1, i.mi. negatywny.

Co to znaczy, jeśli KP jest mniejszy niż 1?

Jeśli wartość k jest mniejsza niż 1, reagenty w reakcji są preferowane.

Są KC i KP zawsze równe?

KP liczy tylko za pomocą cząsteczki gazów, podczas gdy KC liczy się tylko z roztworem wodnym+ gazami. Tak więc tutaj reagent i produkty są gazowe, dlatego tylko reakcja mającą samą liczbę reagentów i produktów będzie miała kp = kc tj.

Czy KC jest zawsze większy niż KP?

KP jest zawsze większy niż KC .

Kiedy KP staje się równy KC, podaj przykład?

mi.G., H2 (g)+i2 (g) ↽⇀2Hi (g) kp = kc.

Są KC i KP zawsze równe?

KP liczy tylko za pomocą cząsteczki gazów, podczas gdy KC liczy się tylko z roztworem wodnym+ gazami. Tak więc tutaj reagent i produkty są gazowe, dlatego tylko reakcja mającą samą liczbę reagentów i produktów będzie miała kp = kc tj.

Czy wartości KP i KC zależą od ciśnienia?

S: KC, KP i KX są stałymi równowagą reakcji odpowiednio pod względem stężenia, ciśnienia i frakcji molowej. E: KC i KP nie zależą od ciśnienia równowagi, ale KX zależy od ciśnienia równowagi, jeśli δN = 0.

Dlaczego KP i KC są niezależne od ciśnienia?

Powód, dla którego KP jest niezależny od ciśnienia, nie jest bezpośrednio, ponieważ jest zdefiniowany jako taki. Powód, dla którego KP jest niezależny od ciśnienia, jest to, że zakłada się, że gazy w ekspresji równowagi zachowują się idealnie. To jest podstawowe postanowienie; Niepodległość ciśnienia jest tego konsekwencją.

Co stanie się z KP, jeśli wzrośnie ciśnienie?

Ciśnienie nie wpływa na wartość KP, podobnie jak stężenie nie wpływa na wartość KC. Wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie równowagi na korzyść kierunku z mniejszą ilością moli, tak że ciśnienie zmniejsza. Częściowy współczynnik ciśnienia reagenta na produkty pozostaje taki sam.

W jaki sposób KC i KP są ze sobą powiązane w następującej reakcji?

Podana reakcja jest . Tutaj jeden kret azotu i jeden mol gazu tlenu reaguje, aby wytworzyć dwa mole NO. Tutaj ∆n = liczba moli liczby produktów moli reagenta. Tak więc związek między KP i KC to kp = kc.

Jaki jest związek między KP a presją?

Stała równowagi KP jest równa ciśnieniu częściowym produktów podzielonych przez ciśnienie częściowe reagentów, a ciśnienie częściowe jest podniesione z pewną mocą, która jest równa współczynnikowi substancji w równaniu zrównoważonym.